(不难)
1.NaAc(0.1mol/L)30mL稀释至70mL,用HCl液(0.1mol/L)滴定,计算在化学计量点时的PH值和超过化学计量点2滴(0.1mol/L)时的PH值?
PH=3.14,PH=3.08)这3.08是怎么算出来的?
2.称取2.5460gNaOH-碳酸钠混合碱,溶解,定容至250mL.取25.00mL2份,1份以甲基橙为指示剂,耗去HCl,24.86mL,另1份加过量氯化钡,这时生成碳酸钡沉淀,以酚酞指示剂滴定,耗去HCl23.74mL,已知24.37mLHCl需0.4852g硼砂(M=381.4)完全反应,求NaOH和碳酸钠的百分含量.
38.94%,2.43%)这个38.94%是怎么算的?
3.用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时,若弱酸和NaOH浓度比原来增大10倍,则滴定曲线中化学计量点前0.1%的PH值变(答案:小,这个怎么算的),化学计量点后0.1%的PH值变(答案:大)
4.称量时的减重法是什么?
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