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(不难)1.NaAc(0.1mol/L)30mL稀释至70mL,用HCl液(0.1mol/L)滴定,计算在化学计量点时的PH值和超过化学计量点2滴(0.1mol/L)时的PH值?PH=3.14,PH=3.08)这3.08是怎么算出来的?2.称取2.5460gNaOH-碳酸钠混合碱
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更新时间:2024-04-27 23:22:51
问题描述:

(不难)

1.NaAc(0.1mol/L)30mL稀释至70mL,用HCl液(0.1mol/L)滴定,计算在化学计量点时的PH值和超过化学计量点2滴(0.1mol/L)时的PH值?

PH=3.14,PH=3.08)这3.08是怎么算出来的?

2.称取2.5460gNaOH-碳酸钠混合碱,溶解,定容至250mL.取25.00mL2份,1份以甲基橙为指示剂,耗去HCl,24.86mL,另1份加过量氯化钡,这时生成碳酸钡沉淀,以酚酞指示剂滴定,耗去HCl23.74mL,已知24.37mLHCl需0.4852g硼砂(M=381.4)完全反应,求NaOH和碳酸钠的百分含量.

38.94%,2.43%)这个38.94%是怎么算的?

3.用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时,若弱酸和NaOH浓度比原来增大10倍,则滴定曲线中化学计量点前0.1%的PH值变(答案:小,这个怎么算的),化学计量点后0.1%的PH值变(答案:大)

4.称量时的减重法是什么?

储春生回答:
  1.后加入的过量HCL由于含量太弱对HAC的解离没有太大影响,但是对溶液PH又影响,所以最后用nHCL+nHAC/V+V滴入=[H]作为氢离子浓度计算PH.   2.由HCL:硼砂=2:1反应得HCL浓度   氯化钡法测混合碱,甲基橙作指示剂的时候完全反应测定总碱度,反应为:NaOH+HCL=NaCL+H2O   Na2CO3+2HCL=2NaCL+CO2+H2O消耗盐酸体积V1   第二份Na2CO3+BaCL2=BaCO3+2NaCL消耗体积V2   WNaOH=c*v2*Mnaoh/ms   Wna2co3=Chcl*(V1-V2)*Mna2co3/2ms   就可算答案了,算法是这个.总觉得你给的答案似乎有点问题,可能不同的书计量不一样.   3.sp前,PH=PKa+lgCA/CHA,浓度增大10倍平衡变化比值变化   4.自己查书去.老早的东西早忘了.   要求加分.
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