(15分)氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应，其热化学方程式可表示为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－92kJ·mol－1
请回答下列问题：
（1）取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量        92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是          
              ；若加入催化剂，ΔH         (填“变大”、“变小”或“不变”)。
（2）下列有关合成氨反应速率的叙述，不正确的是           (选填序号)。
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
e．温度升高，其平衡常数数值变小
（3）已知：分别破坏1molNN键、1molHH键需要吸收的能量为：946kJ、436kJ，则破坏1molNH键需要吸收的能量为           kJ。
（4）N2H4可视为：NH3分子中的H被－NH2取代的产物。
发射卫星用N2H4(g)为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O(g)。
已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH1＝＋67.7kJ/mol
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534kJ/mol。
则：1molN2H4完全反应的热化学方程式为                                。