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一道十分常见的化学题~问高一及其以上的同学们,速求!将过量的镁粉溶于100毫升1.5摩尔每升的稀硫酸中,反应结束后,滤去多余的镁粉,滤液在某一温度下蒸发,当滤液质量为63克时开始析出MgSO4.x
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更新时间:2024-04-26 14:33:21
问题描述:

一道十分常见的化学题~问高一及其以上的同学们,速求!

将过量的镁粉溶于100毫升1.5摩尔每升的稀硫酸中,反应结束后,滤去多余的镁粉,滤液在某一温度下蒸发,当滤液质量为63克时开始析出MgSO4.xH2O(硫酸镁晶体)晶体,当析出晶体13.47克时,剩下滤液40克.则问

MgSO4.xH20中的X的值为?

商少凌回答:
  硫酸:0.15mol   镁粉过量,所以MgSO4:0.15mol   用饱和溶液中溶质的百分比一定来求.   63g水可以溶解18g硫酸镁,那么析出晶体中的硫酸镁是a=((13.47/(120+18x))*120)g,蒸发掉的水是63-40-13.47=9.53g,结晶中的水是b=((13.47/(120+18x))*18x)g,所以结晶中的水加上蒸发掉的水一共可以溶解的硫酸镁就是析出晶体中的硫酸镁,因为溶液饱和.   所以可得:a/(b+9.35)=18/63=2/7   解得X=10.9=11   我觉得不对.一般来说是七水合硫酸镁.
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