（Ⅰ）四氯化钛是无色液体，沸点为136℃．它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑）．在650℃～850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一|初中化学问答-问答网

（Ⅰ）四氯化钛是无色液体，沸点为136℃．它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑）．在650℃～850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一

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更新时间:2024-04-26 23:20:32

问题描述：

（Ⅰ）四氯化钛是无色液体，沸点为136℃．它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑）．在650℃～850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体．下图是某科研小组制备TiCl4的反应装置：

其主要操作步骤如下：

①连接好整套装置，在通Cl2前先通入CO2气体并持续一段时间；

②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止；

③将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；

④将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水．

试回答下列问题：

（1）正确的操作顺序为（填序号）______；

（2）装置A中的反应的离子方程式为4H++2Cl-+MnO2 △ .

Mn2++Cl2↑+2H2O

4H++2Cl-+MnO2 △ .

Mn2++Cl2↑+2H2O

；

（3）C装置中的反应的化学方程式为TiO2+2Cl2+2C 650℃−850℃ .

TiCl4+2CO

TiO2+2Cl2+2C 650℃−850℃ .

TiCl4+2CO

．

（Ⅱ）若该科研小组将刚吸收过少量SO2的NaOH溶液注入装置E对上述实验的尾气进行吸收处理，则吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、CO32-、OH-和SO 2−

．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑盐类的水解）．

（1）提出合理假设：

假设1：只存在SO32-；

假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；

假设3：______．

（2）设计实验方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：

a．3mo l•L-1H2SO4 b．0.01mol•L-1KMnO4 c．1mol•L-1BaCl2

d．淀粉-KI溶液 e．酚酞试剂 f．品红溶液

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol•L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．
步骤2：向A试管中滴加1～2滴 ______（填序号）．	若溶液______，则假设1成立．否则，则假设2或3成立．
步骤3：向B试管中滴加1～2滴 ______（填序号）．	若溶液______，则假设3成立．否则，结合步骤2，则假设2成立．

宋乐回答：

网友采纳

　　Ⅰ、（1）实验时，先装入药品，然后通入二氧化碳，将容器中的水蒸气、氧气等排除，加热反应，反应完毕后，继续通入二氧化碳，将装置内的氯气、CO等排出，操作顺序为③①④②，故答案为：③①④②；　　（2）装置A中用于制备氯气，反应加热，应为二氧化锰和浓盐酸的反应，反应的离子方程式为4H++2Cl-+MnO2 △ .