【探究一】：制备硫酸亚铁铵晶体

某兴趣小组的学生用含有少量铜的废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体，流程如下：

（1）在盛有废铁屑的容器中，倒入热水和洗涤剂，充分搅拌。以除去废铁屑表面的油污，这是利用洗涤剂的 作用；

（2）操作①中发生反应的化学方程式为 ；

（3）过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。过滤操作中滤纸有多种折法，为了加快过滤速率，你选择折法是 ；

（4）操作①中过滤时，要趁热进行的原因是 ，过滤后得到的固体中一定含有的物质是 ；

（5）操作②的目的是得到硫酸亚铁铵晶体。操作顺序是b→ → →d；

a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶 d．洗涤干燥

（6）操作②中使用乙醇洗涤，可快速晾干。这样做的优点是 ；

A、避免用水洗涤所造成的晶体损耗

B、酒精易挥发，可低温晾干晶体

【探究二】：探究硫酸亚铁铵的组成

【实验步骤】：取2份等质量的硫酸亚铁铵晶体，分别进行实验。向一份中加入过量的NaOH溶液，充分反应后得到0.68gNH3；向另一份中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到9.32g沉淀。

回答下列问题：

（7）实验中生成的NH3能使湿润的 变蓝；写出(NH4)2SO4与NaOH反应的化学方程式 ，属于 反应；

（8）实验中加入过量BaCl2溶液的目的 ；

（9）取最后一次洗涤液，加入Na2SO4溶液， ，则说明沉淀已经洗涤干净；

（10）根据实验数据，计算x和y的比值（2分，写出计算过程；相对分子质量：NH3-17、BaSO4-233）

；

为进一步确定硫酸亚铁铵晶体的组成，另取7.84g硫酸亚铁铵晶体，并加热使其分解，剩余固体质量与温度的关系如图所示。则：

（11）根据图示数据，硫酸亚铁铵晶体中，

x：y：z= ；

（12）写出A点到B点发生反应的化学方

程式 。