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【Cu2O广泛用作颜料和化工生产的催化剂.(1)用铜作阳极,钛片作阴极,电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O,有关转化如图1所示.将得到的Cu2O溶于稀硫酸,发现有红色固体生成,】
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更新时间:2024-04-27 00:10:52
问题描述:

Cu2O广泛用作颜料和化工生产的催化剂.

(1)用铜作阳极,钛片作阴极,电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O,有关转化如图1所示.

将得到的Cu2O溶于稀硫酸,发现有红色固体生成,该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为___.图中③④两步反应的总反应离子方程式为___.

(2)Cu2O与ZnO绀成的催化剂可用于工业上含成甲醇:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=akJ•mol,按n(H2)n(CO)=2的投料比将H2与CO充入V L恒容密闭容器中,在一定条件下发生反应,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示.

①图中压强p1、p2、p3由大到小的顺序是___.

②a___0(填“>”或“<”)

③起始时,c(H2)=0.20mol•L-1,c(CO)=0.10mol•L-1,在p3及T1℃下反应CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)达到平衡,该温度下反应的平衡常数为___.

刘红娅回答:
  (1)Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O,Cu2O中Cu元素化合价从+1价,升高到+2价和降低到0价,故Cu2O既是还原剂有是氧化剂,故氧化剂与还原剂的质量之比为1:1,   据图1循环流程分析得反应物是CuCl2和OH-,生成物是Cu2O、Cl-和H2O,故方程式为2CuCl2+2OH-=Cu2O↓+4Cl-+H2O,   故答案为:1:1;2CuCl2+2OH-=Cu2O↓+4Cl-+H2O;   (2)①由图可知,温度一定时,CO的转化率α(P3)<α(P2)<α(P1),该正反应是气体体积减小的反应,增大压强平衡向正反应进行,CO的转化率升高,故压强P1>P2>P3,   ②升高温度向吸热方向进行;从图象来看温度升高CO的转化率降低,故向逆反应方向进行,故逆反应吸热,则正反应放热,故a<0,故答案为:<;   故答案为:P1>P2>P3;<;   ③n变(CO)=0.1mol/L×40%=0.04mol/L,   CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)   开始(c) 0.10 0.20 0   变化 0.04 0.08 0.04   结束 0.06 0.12 0.04   k=c(CH
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