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【A,B是两种在化合物中的化合价分别问+2和+3的金属,它们的摩尔食粮比为8比9,把着这两种单质按物质的量为3比2组成混合物0.630g,与足量稀H2SO4反映,防除氢气0.672L,2种物质生成H2体积相等,求A,B的摩】
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更新时间:2024-04-26 22:53:19
问题描述:

A,B是两种在化合物中的化合价分别问+2和+3的金属,它们的摩尔食粮比为8比9,把着这两种单质按物质的量为3比2组成混合物0.630g,与足量稀H2SO4反映,防除氢气0.672L,2种物质生成H2体积相等,求A,B的摩尔质量

隋丹回答:
  混合物和足量硫酸反应,生成0.672L的氢气,而且2种物质生成H2体积相等,说明A和B各生成0.336L,即0.015mol的氢气   根据化合价写出二者反应的方程式:   A+H2SO4=ASO4+H2   2B+3H2SO4=B2(SO4)3+3H2   根据这两个方程式可以找出关系A~H2,2B~3H2,求出物质的量A为0.015mol,B为0.015/1.5=0.01mol   若假设A莫尔质量为xg/mol,则B的为9x/8g/mol   根据题意,混合物质量为0.630g,所以有   0.015x+0.01*9x/8=0.630   解得x=24g/mol   即A的莫尔质量为24g/mol,则B的莫尔质量为24*9/8=27g/mol
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