我们看问题一定要看出问题的本质,不能陷入其中.这个方程式其实就是氧气氧化2价铁的反应.其他的元素化合价均没发生改变.好,弄清本质就清楚了,一下就可以明白,转移了4个电子,为什么呢?1份的氧气被还原需要得到4份得电...
可Fe(OH)3中的氧是-2价啊,CO2中的氧也是-2价,那氧气转移的电子到谁的身上去了呢??都糊涂了啊。。请老师解答!谢谢老师!
你可能弄错了。氧气是被还原,是得电子,不是失电子,是2价铁失去的电子转移给了氧气。
??既然您说双线桥。那么氧气指向Fe(OH)3中的氧,还是CO2中的氧呢??
不好意思,我没看清楚你的问题。可以这样分析。二氧化碳中的氧全部来自碳酸根,剩下的氧全部跑到氢氧化铁中了,故指向氢氧化铁中的氧。这涉及到了无机反应的反应机理,一般不会考查,故不会让你画这种反应的双线桥,在以后的学习中,你会慢慢了解。
那我想再问一下老师,如果要配平此方程式,用离子—电子法配平的话,应怎么配呢?
请问什么叫离子—电子法?让我配平的话,我会采用化合价升降守恒配。
Fe^+2失e-=Fe^+3O2得2e-=3O(这是Fe(OH)3中的氧因为有三个)而且要配平:即3O2得6e-=6O。然后得失电子要相等所以6Fe^+2失6e-=6Fe^+3如果这样的话,FeCO3的系数是6就不是4了啊。谢谢老师.
4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3↓+4CO2不好意思,你的方法我看不太懂。但我大致明白你的意思了。问题是你把反应物和生成物搅到一块配就全乱套了。你没有考虑水中的氧怎么办呢?这样想:先不管生成物是什么。一个2价铁生成一个3价铁需要失去一个电子,一个氧气完全被还原成-2价的氧需要得到4个电子(这又回到你刚开始的问题上了)。由于得失电子守恒,需要4份得2价铁,故在FeCO3前面乘以4,氧气前面乘以1,再根据碳原子守恒和氢原子守恒配平方程式