ClO2是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，易溶于水．制备方法如下：

（1）步骤Ⅰ：电解食盐水制备氯酸钠．用于电解的食盐水需先除去其中的 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质．在除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的___（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的___和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．

（2）步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠（NaClO3），再将它与盐酸反应生成ClO2与Cl2，ClO2与Cl2的物质的量比是___．

（3）学生拟用如图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2，用NaClO3和草酸（H2C2O4）恒温在60℃时反应制得．

反应过程中需要对A容器进行加热，加热的方式为___；加热需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有___；

（4）反应后在装置C中可得亚氯酸钠（NaClO2）溶液．已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时，析出的晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出的是NaClO2．根据如图所示NaClO2的溶解度曲线，请完成从NaClO2溶液中制得NaClO2•3H2O的操作步骤：①___；②___；③洗涤；④干燥．

（5）目前我国已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法，将Cl2通入到NaClO2溶液中．现制取270kg二氧化氯，需要亚氯酸钠的质量是___．

（6）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的剧毒CN-氧化为无毒物质，自身被还原为Cl-．处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的___倍．