乳酸亚铁（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，M=288g/mol）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O+CO2↑．已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（|初中化学问答-问答网

乳酸亚铁（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，M=288g/mol）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O+CO2↑．已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（

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更新时间:2024-04-26 16:11:55

问题描述：

乳酸亚铁（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，M=288g/mol）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：

CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O+CO2↑．

已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2

某兴趣小组用FeCl2（用铁粉和稀盐酸制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：

回答下列问题：

（1）稀盐酸盛放在装置___中（填字母，下同），NH4HCO3盛放在装置___中．

（2）装置C中涉及的主要反应的离子方程式___；将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是___

（3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌发生反应．铁粉的作用是___；反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是___．

（4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是___．

姜正武回答：

网友采纳

　　亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，Fe与盐酸反应制备氯化亚铁，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，故B制备氯化亚铁，C装置中FeCl2和NH4HCO3发生反应：FeCl2+2NH4HCO3=FeCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O，利用生成氢气，使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中．　　（1）由上述分析可知，盐酸应放在分液漏斗中，稀盐酸盛放在装置A中，NH4HCO3盛放在装置C中，　　故答案为：A；C；　　（2）该装置中涉及的主要反应的离子方程式：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O，利用生成氢气，使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中，具体操作为：（待D处的气体纯净后）关闭活塞3、打开活塞2；　　故答案为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；（待D处的气体纯净后）关闭活塞3、打开活塞2；　　（3）Fe2+离子易被氧化为Fe3+离子，实验目的是制备乳酸亚铁晶体，加入Fe粉，防止Fe2+离子被氧化，过量的铁粉可以充分利用，得到乳酸亚铁，加入适量乳酸让铁粉反应完全，　　故答案为：防止+2价的铁元素被氧化；加入适量乳酸让铁粉反应完全；　　（4）乳酸根中含有羟基，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾的增大，由：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，可知溶液中n（Fe2+）=n（Ce4+），计算中按亚铁离子被氧化，故计算所得乳酸亚铁的质量偏大，产品中乳酸亚铁的质量分数会大于100%，　　故答案为：乳酸根离子被酸性KMnO4氧化．