是Mg.
如果不含有杂质,5.6gFe生成0.2gH2.
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
562
5.6gx
56/5.6=2/x
x=0.2g
现在生成0.21gH2,大于0.2g,所以杂质的原子量小于56,是Mg.
Mg-24
Zn-65
我就是现在生成0.21gH2,大于0.2g,所以杂质的原子量小于56,是Mg。这里不大懂能讲一下吗,谢谢
Zn、Mg、Fe都是二价金属,设X的相对原子质量是R,生成H2的量是x。X+2HCl=XCl2+H2↑R21gxR/1=2/xx=2/R,可以发现等质量的金属,R越小,生成的H2越多。还有疑问吗?