当前位置 :
5.6g某铁样品与足量稀盐酸反应生成0.21g氢气杂质为Mg还是Zn,为什么
4人问答
更新时间:2024-04-26 17:49:26
问题描述:

5.6g某铁样品与足量稀盐酸反应生成0.21g氢气杂质为Mg还是Zn,为什么

陈浩宇回答:
  是Mg.   如果不含有杂质,5.6gFe生成0.2gH2.   Fe+2HCl=FeCl2+H2↑   562   5.6gx   56/5.6=2/x   x=0.2g   现在生成0.21gH2,大于0.2g,所以杂质的原子量小于56,是Mg.   Mg-24   Zn-65
雷琪回答:
  我就是现在生成0.21gH2,大于0.2g,所以杂质的原子量小于56,是Mg。这里不大懂能讲一下吗,谢谢
陈浩宇回答:
  Zn、Mg、Fe都是二价金属,设X的相对原子质量是R,生成H2的量是x。X+2HCl=XCl2+H2↑R21gxR/1=2/xx=2/R,可以发现等质量的金属,R越小,生成的H2越多。还有疑问吗?
陈浩宇回答:
  麻烦采纳,谢谢!
最新更新
PC端 | 移动端 | mip端
问答网(wenda2.com)汇总了汉语字典,新华字典,成语字典,组词,词语,在线查字典,中文字典,英汉字典,在线字典,康熙字典等等,是学生查询学习资料的好帮手,是老师教学的好助手。
声明:本网站尊重并保护知识产权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果我们转载的作品侵犯了您的权利,请在一个月内通知我们,我们会及时删除。

邮箱:联系方式:

Copyright©2009-2021 问答网 wenda2.com 版权所有 闽ICP备2022000227号-1