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【已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400.已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400.此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下】
1人问答
更新时间:2024-04-27 12:59:36
问题描述:

已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400.

已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400.此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

浓度/(mol·L-1)

0.44

0.6

0.6

①比较此时正、逆反应速率的大小:v正______v逆(填“>”、“

孙全性回答:
  嗯,我讲讲我的方法:首先,肯定要列三段式   2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)   C起:0.440.60.6   C变:-2x+x+x   C平:0.44-2x0.6+x0.6+x   所以有,(0.6+x)²/(0.44-2x)²=400,解得x=0.2,所以C(CH3OH)=0.04mol/L   接下来,   2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)   C起:?00   C变:-2y+y+y   C平:0.440.60.6,所以2y=1.2,   之所以计算两次,是要算从一开始到10min后平衡的总变化量,所以   C(CH3OH总变化量)=2y+2x=1.2+0.4=1.6mol/L,所以该时间内反应速率v(CH3OH)=0.16(mol/L)/min   可以了吧,O(∩_∩)O谢谢采纳了
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