铁合金及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途．（1）已知铁是26号元素，写出Fe2+的电子排布式___．（2）已知三氯化铁固体在300℃以上可升华成含二聚三氯化铁（Fe2Cl6）分子的气体，|初中化学问答-问答网

铁合金及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途．（1）已知铁是26号元素，写出Fe2+的电子排布式___．（2）已知三氯化铁固体在300℃以上可升华成含二聚三氯化铁（Fe2Cl6）分子的气体，

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更新时间:2024-04-26 21:09:29

问题描述：

铁合金及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途．

（1）已知铁是26号元素，写出Fe2+的电子排布式___．

（2）已知三氯化铁固体在300℃以上可升华成含二聚三氯化铁（Fe2Cl6）分子的气体，该分子中所有原子均满足最外层8电子的稳定结构，则该分子的结构式为___，你认为该分子是否为平面形分子？___（填“是”或“否”）．

（3）六氰合亚铁酸钾K4[Fe（CN）6]俗称黄血盐，它可用做显影剂，该化合物中存在的微粒间相互作用类型有___（从下列选项中选填代号）．

A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．氢键

（4）黄血盐在溶液中可电离出极少量的CN-，CN-与___（填一种即可）互为等电子体．CN-还可与H+结合形成一种弱酸--氢氰酸（HCN），HCN分子中碳原子的杂化轨道类型是___，该分子的σ键和π键数目分别为___．

（5）黄血盐溶液与Fe3+反应可生成一种蓝色沉淀，该物质最早由1704年英国普鲁士的一家染料厂的工人发现，因此取名为普鲁士蓝，化学式可表示为K4[Fe（CN）6]．研究表明它的晶体的结构特征是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，且自身互不相邻，而CN-位于立方体的棱上与Fe2+、Fe3+配位，K+填充在上述微粒形成的部分空隙中．忽略K+，该晶体的结构示意图如下四幅图所示：

根据图可得普鲁士蓝的化学式为___，忽略K+，上述四幅晶体结构图中，图___是普鲁士蓝的晶胞．

李劼鹏回答：

网友采纳

　　（1）铁是26号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，失去4s能级2个电子形成Fe2+，Fe2+离子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d6，　　故答案为：1s22s22p63s23p63d6；　　（2）二聚三氯化铁（Fe2Cl6）分子的气体，该分子中所有原子均满足最外层8电子的稳定结构，Fe与氯原子之间形成4个共价键，有2个Cl原子形成分别与2个Fe原子之间形成2个共价键，存在配位键，所以其结构式为；　　该分子中每个铁原子生成四个共价键，则铁原子和四个氯原子形成四面体结构，则该分子不是平面形结构，　　故答案为；否；　　（3）K4[Fe（CN）6]中阴阳离子之间存在离子键，Fe3+和CN-之间存在配位键，CN-内原子之间形成共价键，　　故答案为：ABD；　　（4）原子数目相等、价电子总数相等的微粒互为电子，CN-与CO、N2等互为等电子体；等电子体结构相似，可知HCN的结构式为H-C≡N，C原子杂化轨道数目为2，所以碳原子为sp杂化，单键为σ键，三键含有1个σ键、2个π键，分子中含有22个σ键、2个π键，　　故答案为：CO；sp；2，2；　　（5）立方体结构中Fe3+离子的个数为：4×18