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将3.5g金属合金投入到一定质量的硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标况下的气体VLHNO3被还原为NO和NO2,若向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,待金属元素全部沉淀后,再将沉淀
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更新时间:2024-04-26 22:15:22
问题描述:

将3.5g金属合金投入到一定质量的硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标况下的气体VL

HNO3被还原为NO和NO2,若向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,待金属元素全部沉淀后,再将沉淀过滤,洗净,干燥后,称质量为8.6g.则收集到的气体体积V值可能为(不考虑NO转化成N2O4的反应)

A.1.12

B.5.34

C.7.26

D.3.36

洪沅芷回答:
  这个题目要用极值法解决吧   首先要知道8.6-3.5=5.1g这是增加的OH-的质量,为5.1/17=0.3mol   说明这合金丢失电子为0.3mol那么NO3-得到电子也是0.3mol   假设全生成NO,则生成0.1mol,如果全生成NO2,为0.3mol,既然现在是混合物,那么范围应该在0.1--0.3mol之间,那么答案BD在这个范围之内,符合
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