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将48.8g的Fe和Fe2O3的混合物溶于800ml的稀硫酸中,恰好完全反应,在stp下收集到2.24L的H2,且反应后的溶液加入KSCN不变色,求1.Fe和Fe2O3的质量2.稀硫酸的物质的量浓度我只列出56x+160y=48.8,反应后的溶液
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更新时间:2024-04-26 23:03:29
问题描述:

将48.8g的Fe和Fe2O3的混合物溶于800ml的稀硫酸中,恰好完全反应,在stp下收集到2.24L的H2,且反应后的溶液加入KSCN不变色,求

1.Fe和Fe2O3的质量

2.稀硫酸的物质的量浓度

我只列出56x+160y=48.8,反应后的溶液加入KSCN不变色说明溶液中只有Fe2+,2.24L的H2不知道怎么用

孙昌国回答:
  Fe+H2SO4=FeSO4+H2(铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气)①Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水)②   Fe+2Fe3+=3Fe2+(多余的铁和三价铁离子反应生成二价铁离子)③   根据生成氢气的量求出①中反应的铁为0.1mol,也就是5.6g   因为是恰好完全反应,所以铁没有剩余,①中多余的铁都参加③的反应,又因为开始时铁和氧化铁的总质量为48.8克,经过①反应可以求出剩下的固体质量为43.2g   设其中有amol的铁,有bmol的氧化铁,可得   56a+160b=43.2   再根据②求出三价铁的物质的量为2bmol   综合③,可求出铁和氧化铁的质量,然后就都简单了··
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