1,称取含MnO2的试样1g,在酸性溶液中假如草酸Na0.4020g,其反应为MnO2+CaO4(2-)+4H(+)=Mn(2+)+2CO2气体+2H2O5C2O4(2-)+2MnO4(-)+14H(+)=2Mn(2+)+10CO2气体+8H2O过量的草酸钠用0.03mol/l的KMnO4标准溶液进行滴定,至终点时消耗25ml,计算试样中MnO2的含量?
2,在PH=10的按缓冲溶液中,滴定100.00ml含Ca(2+),Mg(2+)离子的水样,消耗0.02mol/lEDTA标准溶液20.0ml,另取100.00ml水样,用NaOH处理使Mg(2+)生成Mg(OH)2沉淀,消耗EDTA标准溶液10.43ml.计算水样中CaCO3和MgCO3的含量(以mg/ml表示)
:(2+)是写在右上角的离子
这个我看不懂,最好用公式,也可以用手写,然后拍下来用图片传上来~
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