下面题“实验（3）证明；混合物中肯定无氯化钾存在……生成白色沉淀.”的分析有没有问题?

原题：

一包固态粉末混合物,其中可能有KCl,Ba（NO3）2、CaCO3,Na2SO4,CuSO4等化合物中的一种或几种.现按下述步骤进行实验：

（1）取少量固体放入水中,得到浑浊的液体.将此液体过滤,得到白色的沉淀和无色滤液.

（2）向白色沉淀中加入足量的盐酸,有部分沉淀溶解,并有无色气泡产生.

（3）向滤液中滴加AgNO3溶液,有白色沉淀产生.

通过上述实验现象可以判断：该混合物中一定含有______,肯定不含有______.

分析：

实验（1）说明,在这几种化合物中,碳酸钙不溶于水,应以白色沉淀出现；另外,硫酸钠和硝酸钡能发生如下反应：

Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓

也能产生硫酸钡白色沉淀.这说明粉末中可能含有CaCO3、Na2SO4、Ba（NO3）2.又因CuSO4溶于水时,溶液应呈淡蓝色,而实验（1）得到的是无色溶液、证明混合物中不含CuSO4.

从实验（2）中可以看出,实验（1）中得到的白色沉淀,遇盐酸时部分溶解,并伴随有无色气泡产生,说明肯定有碳酸钙存在.实验现象对应的化学反应方程式为：

CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O

另一部分沉淀遇盐酸时不溶,则应为硝酸钡与硫酸钠反应得到的产物──硫酸钡.

这些现象证明,混合物中肯定有碳酸钙,硝酸钡和硫酸钠存在.

实验（3）证明；混合物中肯定无氯化钾存在.因为氯化钾溶于水后,遇硝酸银时应生成白色沉淀.

混合物中一定含有CaCO3、Na2SO4、以及Ba(NO3)2,一定不含有KCl和CuSO4.