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如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:下列说法正确的是()A.1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJB.1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于
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更新时间:2024-04-27 10:16:47
问题描述:

如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:下列说法正确的是()

A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

C.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

D.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水

李碧回答:
  A.焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量,N2+O2═2NO,△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol,反应是吸热反应,故A错误;   B.由图中数据可得反应物键的断裂吸收(946+498)=1444kJ/mol的能量,生成物键的形成放出2×632=1264kJ/mol的能量,故该反应是吸热反应,依据能量守恒,1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量,故B正确;   C.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO,需要放电条件,故C错误;   D.一氧化氮不能和氢氧化钠反应,不是酸性氧化物,故D错误;   故选B.
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