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【为测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关实验数据如下:第一次第二次第三次所取合金质量/g252530所用稀硫酸质量/g125160100生成氢】
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更新时间:2024-04-27 05:26:12
问题描述:

为测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关实验数据如下:

第一次第二次第三次

所取合金质量/g252530

所用稀硫酸质量/g125160100

生成氢气质量/g0.40.40.4

1、试计算合金中锌的质量分数.

2、从上表数据中分析,当所取合金与所用的硫酸质量比为时,表明合金中锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应.麻烦你给出我第一问的解答步骤,

陈彩莲回答:
  第一次,第二次合金质量相同,硫酸量不同,但是生成氢气质量相同,说明第二次硫酸过量,合金中锌反应完全.25g合金中锌的质量分数为(0.4/2)*65/25*100%=52%   第三次硫酸质量少于第一,第二次,但合金质量却多于第一第二次,然而产生的氢气和第一第二次相同,说明第三次合金过量,硫酸质量不足.且第三次反应,100g稀硫酸反应的合金质量为25克.   取合金与所用的硫酸质量比为1:4时,表明合金中锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应.
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