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【铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用。(1)用铁屑与稀硫酸反应制备FeSO4①制备原理用离子方程式表示为。若要提高FeSO4生成速率,采取】
1人问答
更新时间:2024-04-24 06:29:14
问题描述:

沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
Cu(OH)2
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
4.7
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
6.7

铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用。

(1)用铁屑与稀硫酸反应制备FeSO4
①制备原理用离子方程式表示为        。若要提高FeSO4生成速率,采取下列措施中正确的是        。
A.使用浓硫酸与铁屑反应   
B.使用磨细的铁粉反应
C.控制温度在50~70℃     
D.控制温度在80~100℃
②在上述反应过程中,常会伴随发生反应:4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O 
若要减少产品FeSO4中Fe3+的含量,采取下列措施中正确的是        。
A.控制稀硫酸的浓度不能太高     
B.用去O2蒸馏水注入浓硫酸配制反应所需的稀硫酸
C.反应中保持n(Fe)/n(H2SO4)>1   
D.反应中应经常添加Fe2(SO4)3搅拌
③反应结束后,将溶液进行          、冷却、过滤、洗涤即得FeSO4·7H2O晶体。
(2)工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe2(SO4)3
其反应及操作流程如下:

①加入NaHCO3并搅拌,将混合液pH调控至       范围内,使杂质沉淀过滤除去。

②反应Ⅱ中反应的离子方程式是: 。

③生产中,将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X,混合后重新通入反应Ⅱ中,该设计的目的是 ,气体X与NO配比的比例是 。

(3)用Fe2(SO4)3处理含S2-污水时,有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生,其反应的离子方程式是 。

高荣回答:
  (1)① Fe+2H+=Fe2++H2↑    B、C ②  A、C ③  过滤 (2)① 6.7~7.5② 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O    ③ 节约Fe(NO3)3、防止NO污染 3:4 (3)2Fe3++3S2- ="2"FeS↓+S    
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