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11.2克铁数与200克稀硫酸恰好完全反应求产生氢气的质量?所用硫酸溶液中溶质质量分数?所得溶液溶质质量分
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更新时间:2024-04-19 11:13:36
问题描述:

11.2克铁数与200克稀硫酸恰好完全反应求产生氢气的质量?所用硫酸溶液中溶质质量分数?所得溶液溶质质量分

谭跃回答:
  方程式:   Fe+H2SO4==H2↑+FeSO4   56982152   11.2gxyz   所以56/11.2g=98/x=2/y=152/z   解得x=19.6g,y=0.4g,z=30.4g   所以生成的氢气的质量为0.4g,硫酸的质量分数是19.6g/200g=9.8%   反应之后,溶液中溶质的质量分数为30.4g÷(11.2g+200g-0.4g)=14.4%
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