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【将锌片和铜片浸入稀硫酸中组成原电池,锌片做正级还是负级?电极反应式是?铜级上的电极反应式是?发生了氧化还是还原反应?若有0.2mol电子经过导线流到正级还是负级?则可以在标准状况下产】
1人问答
更新时间:2024-04-23 18:50:15
问题描述:

将锌片和铜片浸入稀硫酸中组成原电池,

锌片做正级还是负级?电极反应式是?铜级上的电极反应式是?发生了氧化还是还原反应?若有0.2mol电子经过导线流到正级还是负级?则可以在标准状况下产生多少升气体?

林成鲁回答:
  锌做负极,Zn-2e=Zn+   铜极上的反应是:2H++2e=H2   发生的是氧化还原反应.锌被氧化,氢离子被还原   0.2mol电子流到正极,产生2.24升气体
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