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为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据见下表:第一次第二次第三次
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更新时间:2024-04-21 22:12:58
问题描述:

为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据见下表:

第一次

第二次

第三次

加入稀盐酸的体积(mL)

5

5

5

生成氢气的质量(g)

0.04

m

0.02

试求:

(1)m=.

(2)此黄铜样品中锌的质量分数是多少?

陆秀令回答:
  m=0.04g因为第三次仍有气体生成所以第二次盐酸反应完,和起一次一样多   三次共生成气体0.04+0.04+0.02=0.1g即0.05mol   Zn+2HCl=ZnCl2+H2   11   xmol0.05mol   x=0.05mol锌的质量=0.05*65=3.25g   质量分数=3.25/5*100%=65%
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