由碳元素构成的各种单质和化合物始终都是科学家研究的重要对象．

（1）如图为碳及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应则其化学方程式可为（写一个即可）C+H2 高温 .

H2+CO

C+H2 高温 .

H2+CO

；图中变化过程哪些是吸热反应______（填序号）．

（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO（g）+12O2（g）⇌CO2（g）降低其浓度．某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中的空格．

容器编号	c（CO）/mol•L-1	c（O2）/mol•L-1	c（CO2）/mol•L-1	v（正）和v（逆）比较
Ⅰ	2.0×10-4	4.0×10-4	4.0×10-2	v（正）=v（逆）
Ⅱ	3.0×10-4	4.0×10-4	5.0×10-2	v（正）______v（逆）

（3）CCS 技术是将工业和有关能源产业中所生产的CO2进行捕捉与封存的技术，被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一．其中一种以天燃气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如下所示（部分条件及物质未标出）．回答下列问题：

CH4在催化剂作用下实现第一步，也叫CH4不完全燃烧，1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，写出该反应的热化学方程式______．

（4）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用（4）转化中得到的合成气制备甲醇．反应为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g） 某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见下图：

据上图计算，从反应开始到t min时，用H2浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=15tmol/（L•min）

15tmol/（L•min）

②t mi至2t min时速率变化的原因可能是______；

③3t min时对反应体系采取了一个措施，至4t min时CO的物质的量为0.5mol，请完成上图CO的曲线．

（5）某同学按下图所示的装置用甲醇燃料电池（装置I）进行电解的相关操作，以测定铜的相对原子质量，其中c电极为铜棒，d电极为石墨，X溶液为500mL 0.4mol/L硫酸铜溶、液．当装置II中某电极上收集到标准状况下的气体V1mL时，另一电极增重mg（m＜12.8）．

①装置I中、H+向______极（填“a”或“b”）移动；b电极上发生的反应为______．

②铜的相对原子质量的表达式为11200mV1

11200mV1

（用m和V1的代数式表示）．