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一道高一化学题(关于金属)将Zn、Fe、Al、Mg四种金属中两种组成混合物10g与足量的盐酸反应,产生氢气1g,则混合物中一定有的金属是?
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更新时间:2024-04-27 03:55:36
问题描述:

一道高一化学题(关于金属)

将Zn、Fe、Al、Mg四种金属中两种组成混合物10g与足量的盐酸反应,产生氢气1g,则混合物中一定有的金属是?

邱宝梅回答:
  Zn→H265232.51Fe→H2562281Mg→H22421212Al→3H254691从以上可以看出,产生1gH2分别需要Zn32.5g,Fe28g,Mg12g,Al9g.前三种金属要产生1gH2需要的质量都大于10g,所以混合物中一定存在Al,才有可能10g金属...
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