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高一化学,要过程,谢谢!1.将溶质的质量分数为98%的硫酸(密度为1.84gcm^3)与水按体积1:5的比例混合,配置成硫酸溶液500ml(密度为1.2gcm^3),应取98%的硫酸()ml,所得稀硫酸的物质的量浓度是(
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更新时间:2024-04-27 06:42:18
问题描述:

高一化学,要过程,谢谢!

1.将溶质的质量分数为98%的硫酸(密度为1.84gcm^3)与水按体积1:5的比例混合,配置成硫酸溶液500ml(密度为1.2gcm^3),应取98%的硫酸()ml,所得稀硫酸的物质的量浓度是(),所配成的稀硫酸中含H2O()g,配置稀硫酸时应取水()ml

2.在1L水中溶解了标准状况下的氯化氢358.4L,若所得溶液的密度1.19gcm^3,求所得溶液物质的量浓度和HCL在溶液中的质量分数.

陈德智回答:
  1.设取Xml的硫酸   (1)84g/mL*xmL+5xmL*1g/ml=500mL*1.2g/mL   解得X=87.72ml   (2)m(H2SO4)=87.72mL*1.84g/mL*98%=158.2g   n(H2SO4)=158g/98g/mol=1.61mol   所以C(H2SO4)=1.61mol/0.5L=3.22mol/L   (3)含水质量=溶液总质量-溶质质量=500mL*1.2g/mL-158.2g=441.8g   (4)配制时应取水600g-1.84g/mL*87.72ml=438.6g   水的体积就是438.6g/1g/mL=438.6mL   2.氯化氢体积是358.4L   物质的量是358.4/22.4=16mol   溶液的质量是水的质量与氯化氢的质量和,是(1000+16*36.5)=1584g   溶液的体积是1584/1.19=1.33L   物质的量浓度是16/1.33=12.02mol/l   质量分数=氯化氢质量/溶液质量=16*36.5/1584=36.87%
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