（一）盐类水解口诀：有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性. 　　（1）有弱才水解 　　要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子（包括铵离子）. 　　如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解.NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl,则Cl-是强酸根离子,也不会水解. 　　所以,NaCl在水溶液中不会发生水解. 　　又如：CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH,则CH3COO-是弱酸根离子,会水解.消耗H2O电离出的H+,结合成CH3OOH分子.使得水中OH-多出. 　　所以,CH3COONa的水溶液显碱性. 　　（2）越弱越水解 　　盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱,水解的程度越大. 　　如：Na2CO3和Na2SO3 　　CO3^2-对应的酸是H2CO3；SO3^2-对应的酸是H2SO3 　　由于H2CO3的酸性弱于H2SO3 　　则,CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大,结合的H+更多. 　　所以,Na2CO3的碱性比NaSO3的碱性强. 　　（3）双弱双水解 　　当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时,则盐的这两种离子都会发生水解.阳离子水解结合水电离出的OH-；阴离子水解结合水电离出的H+,所以双水解发生的程度往往较大. 　　如：CH3COONH4中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2O；CH3COO-对应的酸是弱酸CH3COOH 　　则NH4+和CH3COO-都会发生水解,NH4+结合OH-形成NH3*H2O；CH3COO-结合H+形成CH3COOH,相互促进,水解程度较大. 　　（4）谁强显谁性 　　主要是针对双水解的盐,即弱酸弱碱盐,由于盐中的阴离子水解结合H+,阳离子水解结合OH- 　　要判断盐溶液的酸碱性,则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小. 　　如：(NH4)CO3,由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强（实际上比较的是两者的电离度,中学不做要求,只需记忆）,则NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱,使得水溶液中消耗的H+更多,有OH-多出. 　　所以,(NH4)2CO3溶液显碱性. 　　又如：CH3COONH4,由于NH3的碱性和CH3COOH的酸性相当,则NH4+的水解度和CH3COO-的程度差不多,使得水溶液中的H+和OH-也差不多. 　　所以CH3COONH4溶液显中性. 　　再如：(NH4)2SO3,由于NH3的碱性比H2SO3的酸性弱,则NH4+的水解度比SO3^2-的水解度大,使得水溶液中消耗的OH-更多,有H+多出. 　　所以,(NH4)2SO3溶液显酸性. 　　（二）根据盐类的不同,可分为：强酸强碱盐（不水解）；强酸弱碱盐；强奸弱酸盐；弱酸弱碱盐 　　（1）强酸弱碱盐 　　如：NH4Cl的水解离子方程式： 　　NH4++H2O=可逆=NH3*H2O+H+ 　　强酸弱碱盐的水溶液一定显酸性. 　　（2）强碱弱酸盐 　　如：CH3COONa的水解离子方程式： 　　CH3COO-+H2O=可逆=CH3COOH+OH- 　　强奸弱酸盐的水溶液一定显碱性. 　　（3）弱酸弱碱盐 　　如：CH3COONH4的水 　　CH3COO-+NH4++H2O=可逆=CH3COOH+NH3*H2O 　　CH3COONH4水溶液显中性 　　如：NH4F的水 　　NH4++F-+H2O=可逆=NH3*H2O+HF 　　NH4F的水溶液显酸性. 　　如：NH4ClO的水解离子方程式; 　　NH4+ClO-+H2O=可逆=NH3*H2O+HClO 　　NH4ClO的水溶液显碱性. 　　弱酸弱碱盐的酸碱性和阴离子与阳离子有关. 　　（三）多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解 　　多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解是分步进行的,一般第一步进行的程度最大,第二步甚至更多步的水解程度就很弱了. 　　如：Na2CO3的水 　　第一步程度很大：CO3^2-+H2O=可逆=HCO3-+OH- 　　第二步程度很小：HCO3-+H2O=可逆=H2CO3+OH- 　　【注意】： 　　大部分的盐的水解都不能进行彻底,所以一般盐的水解都要是可逆符号. 　　水解度较大的盐有Al2S3可认为几乎双水解彻底. 　　【以上都是一种盐中的离子水解.】 　　【第二种情况】： 　　另外,还有2种盐中,分别有弱酸根离子和弱碱根离子,也会互相促进,发生双水解. 　　如：NaHCO3和AlCI3两种盐,如果把它们的溶液相混合,则会发生双水解,水解离子方程式如下： 　　3HCO3-+Al^3+==Al(OH)3↓+3CO2↑ 　　注意：Al^3+和HCO3-双水解较彻底,可以用“==”而不用“可逆符号” 　　另外,所有的水解过程中一定有水参加,但是由于该水解反应,生成物中有水,可以和反应物中的水刚好相互抵消,但方程式中没有水出现并不表明没有水参加. 　　【附】 　　（1）常见的弱酸根离子：SO3^2-；HSO3-；CO3^2-；HCO3-；PO4^3-；HPO4^2-；ClO-；S^2-；HS-；CH3COO-；SCN-；F-；AlO2-；C6H5O（苯酚根）；NO2-（亚硝酸根） 　　常见弱酸的酸性排序： 　　H2SO3>H3PO4>HF>HCOOH>C6H5-COOH>CH3COOH>H2CO3>H2S 　　亚硫酸磷酸氢氟酸甲酸苯甲酸醋酸碳酸氢硫酸 　　>HClO>C6H5-OH>HAlO2 　　次氯酸苯酚偏铝酸 　　（2）常见的弱碱离子：NH4+；Cu^2+；Fe^2+；Fe^3+；Al^3+ 　　其中碱性排序：Fe(OH)2>Fe(OH)3>Cu(OH)2>NH3*H2O>Al(OH)3