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【将容积为50ml的量筒内充满二氧化氮和氧气的混合气体,倒置量筒在盛满水的水槽里,一段时间后,量筒里剩余气体体积为5ml.则原混合气体中NO和O2的体积比可能是()或()应该是求原混合气】
1人问答
更新时间:2024-05-03 07:04:49
问题描述:

将容积为50ml的量筒内充满二氧化氮和氧气的混合气体,倒置量筒在盛满水的水槽里,一段时间后,量筒里剩余气体体积为5ml.则原混合气体中NO和O2的体积比可能是()或()

应该是求原混合气体中二氧化氮与氧气的比值吧!

相关反应式为:3NO2+H2O=2HNO3+NO①

4NO2+2H2O+O2=4HNO3②

剩余气体有两种可能性:A氧气.根据反应式②,可知道参加反应的NO2+O2=45ml4NO2~1O2,所以,VNO2=36ml,则VO2=9+5=14ml

NO2:O2=36:14=18:7

B剩余气体为NO(根据反应式①,即使剩下二氧化氮也会与水反应)即VNO=5,那么参加反应①的NO2为15ml,原气体中还剩下35ml二氧化氮与氧气;再根据反应②,VO2=7ml,VNO2=28+15=43ml

NO2:02=43:7

Beauty舞猪蓝梦 2009-12-13

我的疑问:嗯嗯……哼哼……

如果剩一氧化氮5毫升,怎么可以根据二氧化氮和水反应确定二氧化氮呢?难道剩五毫升的一氧化氮是这个反应生成的(我觉得剩下的一氧化氮已有部分跟氧气反应了,所以不能根据剩下一氧化氮就算出二氧化氮的体积)?

你们怎么知道方程式二优先反应?

牛志强回答:
  优先发生方程式2,因为NO和氧气是可以发生反应的,氧气反应完了然后剩下的才发生NO
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