已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO 高温 .

2Cu+CO2↑，某化学兴趣小组对该实验红色固体产物的成份（假设反应物已完全反应）作如下探究：

探究一：检验红色固体产物的成份

【查阅资料】

Ⅰ．木炭还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；

Ⅱ．Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；Ⅲ．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

【提出问题】该实验的红色固体产物中含有什么物质？

【猜想与假设】

假设1：红色固体只含Cu；

假设2：红色固体只含Cu2O；

假设3：___（请补充完成假设3）．

【实验探究】（填写表中空格）

该化学兴趣小组经交流讨论后，设计了如下两方案：

【方案一】称取5.00g红色固体加入到足量稀硫酸溶液中使其充分反应后，操作A、洗涤、干燥，称量得红色固体质量为4.20g．

（1）操作A的名称是___，在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和___；

（2）检验反应后剩余红色固体是否洗涤干净的方法是：取少量最后一次洗涤液，加入___溶液，如果观察到现象：___，说明已洗涤干净．

（3）通过计算，假设3成立，红色固体产物中Cu2O的含量为___；

【方案二】称取5.00g的红色固体，用如图所示装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的．

（1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是___；

（2）装置b的作用是___，若不加装置b，实验结果会___（“偏大”或“偏小”）；

（3）装置c中涉及的反应化学方程式___；

（4）装置e的作用是___，若不加装置e，实验结果会___（“偏大”或“偏小”）；

（5）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，

①连接仪器；②___；

③关闭K2，打开K1，通氢气一段时间以赶尽装置内原有的空气，其目的是：a．防止空气中的H2O和CO2进入装置d干扰测定；b．防___，检验空气是否赶尽的方法是：在K1处用小试管收集气体，进行___；④打开K2，关闭K1

（6）经测定反应前后装置d的质量分别为100.00g、100.18g，计算产物中Cu2O的含量（写出计算过程，最后结果保留小数点后1位）；

【交流与反思】

（1）在方案一实验测定中，若测定结果偏大，则下列可能的原因有___．（填序号）

①反应后剩余红色固体未洗涤干净 ②洗涤后未完全干燥

③干燥方法采用的是在空气中加热烘干 ④称量剩余红色固体时，有部分固体洒落到实验台上

（2）方案二中利用同样的装置，还可通过测定反应前后装置___（填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的．