同学们运用对比的学习方法探究碱的性质.
观察固体表面 | 向两块固体表面滴加稀盐酸 | 振荡三个塑料瓶 |
(2)实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A>B>C,A瓶内发生反应的化学方程式为___,对比A瓶与___(选填“B”或“C”)瓶的实验现象可证明CO2能与NaOH发生反应.
(3)同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液(分别编号为A、B).
微热(不考虑水分蒸发) | 两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊,A中试剂为___; 方案二的A溶液变浑浊的原因是___. |
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质?
【查阅资料】①在化工生产中,原料往往不能全部转化为产品.
②工业制取NaOH的反应原理是:2NaCl+2H2O
③碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应.
【提出猜想】氢氧化钠中含有的杂质为碳酸钠和氯化钠.提出上述猜想的理由是___.
【实验探究】取样溶于水,并分成两份.
步骤Ⅰ:向一份溶液中滴加酚酞试剂;
步骤Ⅱ:向另一份溶液中滴加过量稀盐酸;
【实验结论】两份溶液中均有明显现象,证明杂质中一定含有碳酸钠.
【反思评价】上述实验中步骤___(填写序号)是没有必要进行的.
邮箱:联系方式: