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【按要求填空.(1)现有一瓶A和B的混合液,已知它们的性质如表.物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3溶解性A-11.51981.11A、B互溶,且均易溶于水B17.92901.26】
1人问答
更新时间:2024-05-03 06:54:12
问题描述:

按要求填空.

(1)现有一瓶A和B的混合液,已知它们的性质如表.

物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3溶解性A-11.51981.11A、B互溶,且均易溶于水B17.92901.26
据此分析,将A和B相互分离的常用方法是___.

(2)有下列物质:①铜;②硫酸钡;③NaHCO3固体;④稀硫酸;⑤熔融硝酸钾;⑥乙醇;⑦液态氯化氢;⑧金刚石;⑨二氧化硫;⑩醋酸.其中属于电解质的有___;写出物质③在水溶液中的电离方程式:___

(3)已知反应①2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2;②H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4则HI、FeCl2、H2SO3 三种物质的还原性由强到弱的顺序为___.

(4)一定条件下,XO3n-与I-发生反应的离子方程式为:XO3n-+6I-+6H+═X-+3I2+3H2O,试推断XO3n-中X元素的化合价为___,n的数值为___.

程显蒙回答:
  (1)由表格数据可知,二者互溶,但沸点不同,则将A和B相互分离的常用方法是蒸馏,故答案为:蒸馏;   (2)电解质必须为化合物,且在熔化或溶于水可发生电离,则属于电解质的为②③⑤⑦⑩;NaHCO3为弱酸的酸式盐,为强电解质,完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子,电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-,故答案为:②③⑤⑦⑩;NaHCO3═Na++HCO3-;   (3)①中I元素的化合价升高,HI为还原剂,②中S元素的化合价升高,H2SO3为还原剂,由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知,HI、FeCl2、H2SO3 三种物质的还原性由强到弱的顺序为H2SO3>HI>FeCl2,故答案为:H2SO3>HI>FeCl2;   (4)由电荷守恒可知,n=1,XO3-中正负化合价的代数和为-1,设X元素的化合价为x,则x+(-2)×3=-1,解得x=+5,故答案为:+5;1.
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