能源、材料已成为当今科学研究的热点．请回答下列问题：（1）单质A的燃烧热大，可作燃料．已知A为短周期元素，其气态原子逐个失去1～4个电子所需能量（电离能）如表所示．若该原子|小学科学问答-问答网

能源、材料已成为当今科学研究的热点．请回答下列问题：（1）单质A的燃烧热大，可作燃料．已知A为短周期元素，其气态原子逐个失去1～4个电子所需能量（电离能）如表所示．若该原子

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更新时间:2024-04-17 08:25:54

问题描述：

能源、材料已成为当今科学研究的热点．请回答下列问题：

（1）单质A的燃烧热大，可作燃料．已知A为短周期元素，其气态原子逐个失去1～4个电子所需能量（电离能）如表所示．若该原子核外电子有三层，则该元素位于周期表___族，写出A燃烧后形成的氧化物的电子式：___．

I1I2I3I4…

电离能（kJ/mol）

738

1451

7733

10540

…

（2）如图是超导材料元素在周期表中的分布，上述元素的短周期元素中原子半径最大的是___（填元素符号），其原子最外层有___种运动状态不同的电子，写出其最高价氧化物对应水化物在水溶液中的电离方程式：___．

（3）上述主族元素中有两种原子可以形成的五核分子，其化学键键长和键角都相等，则该分子的空间构型为___，该物质为___分子（选填“极性”或“非极性”）．

（4）铁单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成1mol该易燃气体放出37.68kJ热量，请写出此反应的热化学方程式：___．

（5）取适量Al、Mg合金样品置于烧杯中，加入20mL 1mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应．下列叙述正确的是___（选填编号）．

a．Mg作负极，Al作正极

b．若加入的是20mL 1mol/L的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少23

c．若把NaOH中的H换成D（D为重氢），生成的氢气中D与H物质的量之比为1：2．

陈远朋回答：

网友采纳

　　（1）该元素第三电离能剧增，说明最外层电子数为2，处于ⅡA族，且处于第三周期，故为Mg元素，在氧气中燃烧生成MgO，由镁离子与氧离子构成，电子式为：，　　故答案为：ⅡA；；　　（2）同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，图中的短周期元素中Al的原子半径最大，原子核外没有运动状态相同的电子，最外层有3个电子，故有3种运动状态不同的电子，氢氧化铝在水溶液中存在酸式电离与碱式电离，电离方程式为：H++AlO2-+H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH-，　　故答案为：Al；3；H++AlO2-+H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH-；　　（3）上述主族元素中有两种原子可以形成的五核分子，其化学键键长和键角都相等，该分子为SiH4，为正四面体构型，属于非极性分子，　　故答案为：正四面体；非极性；　　（4）铁单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，则反应生成Fe3O4、H2，发生反应：3Fe+4H2O（g）高温 .