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已知Ksp(Agcl)=1.56*10^-10,Ksp(AgBr)=7.7*10^-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0*10^-12.某溶液中含有Cl-,Br-,CrO4-,浓度均为0.010mol/L,向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为———
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更新时间:2024-04-26 15:03:57
问题描述:

已知Ksp(Agcl)=1.56*10^-10,Ksp(AgBr)=7.7*10^-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0*10^-12.某溶液中含有Cl-,Br-,CrO4-,浓度均为0.010mol/L,向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为————

彭巨光回答:
  单独计算三种物质沉淀所需的最小Ag+浓度.(溶解平衡时对应的溶液中的Ag+浓度)   (1)AgCl:[Ag+]=Ksp(AgCl)/[Cl-]=1.56*10^-8   (2)AgBr:[Ag+]=Ksp(AgBr)/[Br-]=7.7*10^-11   (3)Ag2CrO4:[Ag+]={Ksp(Ag2CrO4)/[CrO4_2-]}^0.5=3*10^-5注意平衡关系,有系数   Ag+浓度,(2)
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