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在近中性条件下的溶液中,CaCl2和Na2HPO4应生成的固态物只能是CaHPO4•2H2O、Ca5(OH)(PO4)3或Ca4H(PO4)3之中的一种.(1)在20mL0.025mol/LNaH2PO4溶液中加入50mL0.01mol/LCaCl2溶液(设反应后溶液体
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更新时间:2024-04-26 11:28:14
问题描述:

在近中性条件下的溶液中,CaCl2和Na2HPO4应生成的固态物只能是CaHPO4•2H2O、Ca5(OH)(PO4)3或Ca4H(PO4)3之中的一种.

(1)在20mL0.025mol/LNaH2PO4溶液中加入50mL0.01mol/LCaCl2溶液(设反应后溶液体积为二者之和),生成白色沉淀A,这时溶液中Ca2+和HPO42—的浓度远为2×10—3mol/L,求A的化学式.

(2)把沉淀和溶液一起加热,此时沉淀A转化为沉淀B,同时溶液中的Ca2+也全部转化成B,生成磷酸的浓度为2.86×10—3mol/L,求B的化学式,并写出A转化为B的化学方程式.

韩国城回答:
  应该是元素守恒这种题吧...先看一问,用总的钙离子数减去剩下的钙离子数就是沉淀的钙,用总的磷酸根数减去剩下的就是沉淀的磷酸根数,因此20*10-3*0.025-70*10-3*2*10-3=3.6*10-4是磷酸根沉淀的量同理算出盖离子也是3....
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