一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)=3C(g),若反应开始时充入2molA和2molB,达平衡

后A的体积分数为a%.其它条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a%的是（）

A．2molCB．2molA、1molB和1molHe（不参加反应）

C．1molB和1molCD．2molA、3molB和3molC

有人这样解答：

首先明确该容器体积不变,又有方程式得该反应不受压强影响【改变压强反应方向不发生改变】.

若要平衡后A的体积分数大于a%,只要投料比能等价于A∶B大于1∶1就可以.

A项：投入2molC等价于投入三分之四molA和三分之二molB,A∶B等于2∶1【也可以这样理解：先投入三分之二molA和三分之二molB,平衡后A的体积分数为a%,

然后再加入三分之二molA,待平衡后A的体积分数大于a%】

B项：因为反应不受压强影响所以加不加1molHe对平衡移动方向没影响.

投入2molA和1molB等价于先投入1molA和1molB,平衡后A的体积分数为a%,然后再投入

1molA,待平衡后A的体积分数大于a%.

C项：投入1molB和1molC等价于投入三分之二molA和三分之四molB,A∶B小于2∶1,平衡后A的体积分数小于a%.

D项：投入2molA3molB和3molC等价于投入4molA和4molB,A∶B等于2∶1,平衡后A的体积分数等于a%.

所以选AB.

为什么投料比大于1:1就行,还有c的选项解释得我听不明白,为什么小于2:1,前面不是说大于1：1就行吗