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【20ml0.1000mol/L的NH3.H2O,用0.1200mol/L的HCL滴定.(1)滴入10mlHCL后求溶液中NH3的浓度.(2)求该溶液的理论终点.】
5人问答
更新时间:2024-04-26 10:33:17
问题描述:

20ml0.1000mol/L的NH3.H2O,用0.1200mol/L的HCL滴定.(1)滴入10mlHCL后求溶液中NH3的浓度.(2)求该溶液的理论终点.

史佩雯回答:
  (1)NH3.H2O+HCl=NH4Cl+H2O11x0.01LX0.12mol/l算出X=0.0012mol所以NH3的浓度为(0.02X0.1-0.0012)mol/0.03L=0.027mol/L(2)据上面的反应进行计算20mlX0.1mol/l=ymlX0.12mol/ly=16.7ml即加入盐酸16.7ml时两...
孙百瑜回答:
  要是要算出第一问中的PH值肿么搞勒?
史佩雯回答:
  要算PH值还必须知道氨水的电离度,因为氨水是弱电解质,不能直接根据浓度算
孙百瑜回答:
  这个弱电解质的电离度是不是题目一般都会给啊?要是没给要肿么算呢?
史佩雯回答:
  是啊,浓度X电离度得到OH-的浓度再根据PH的计算式求
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