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已知2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)△H=-197KJ/mol.向同温,同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲)2molSO2和1molO2;(乙)1molSO2和0.5molO2;(丙)2molSO3.恒温恒压下,反应达到平衡时下列关系一定正确的
1人问答
更新时间:2024-04-26 10:12:30
问题描述:

已知2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)△H=-197KJ/mol.向同温,同体积的三个密闭容器中分别充入气体:

(甲)2molSO2和1molO2;

(乙)1molSO2和0.5molO2;

(丙)2molSO3.

恒温恒压下,反应达到平衡时下列关系一定正确的是

A容器内压强p:p甲=p丙>2p乙

BSO3的质量m:m甲=m丙>2m乙

Cc(SO2)和c(O2)之比k:k甲=k丙>k乙

D反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙>2Q乙

米宁回答:
  恒压还是恒容啊到底按题干说的恒容吧:甲、丙等效,而乙相当于先使用一半体积的容器达到平衡,乙和甲也等效.然后再把乙扩大体积至完整容器,这时乙的平衡受到减压影响,向逆向移动,所以压强会比甲的压强的二分之一大...
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