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仅有碳氢两种元素组成的化合物3.0克,当在纯氧中完全燃烧生成8.8克二氧化碳则该化合物中所含氢的质量分数为多少
1人问答
更新时间:2024-04-26 10:40:55
问题描述:

仅有碳氢两种元素组成的化合物3.0克,当在纯氧中完全燃烧生成8.8克二氧化碳则该化合物中所含氢的质量分数为多少

贾继涛回答:
  首先算出所含C元素   设化合物为CxHy   CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O   1x+y/4xy/2   得知生成8.8gCO2,即为0.2molCO2   即C有0.2mol,故有C2.4g   即得H0.6g,0.6mol   (即得比例C:H=1:3   但是CH3,没有此物,即比例翻倍得C2H6(乙烷))括号中不需要的,只是为了讲明整道题,所以给你教彻底了.==!   质量分数等于0.6g/3.0gX100%=20%
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