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只有铁和氧两种元素组成的氧化物样品23.3克,测得铁的质量16.8克,已知铁的氧化物有FeO,Fe2O3,Fe3O4.下列有下列有说法正确的是()A固体样品的组成可能有三种情况.B固体样品一定是FeO,Fe2O3的混
3人问答
更新时间:2024-04-26 15:41:48
问题描述:

只有铁和氧两种元素组成的氧化物样品23.3克,测得铁的质量16.8克,已知铁的氧化物有FeO,Fe2O3,Fe3O4.下列有

下列有说法正确的是()A固体样品的组成可能有三种情况.B固体样品一定是FeO,Fe2O3的混合物;C固体样品不可能有Fe3O4;D若固体样品由两种物质组成,则其中一种物质的质量分数为9/29

汪超亮回答:
  只有铁和氧两种元素组成的氧化物样品23.3克,测得铁的质量16.8克,m(Fe)︰m(O)=16.8:(23.3-16.8)=16.8:6.5=2.54,   在Fe2O3中,m(Fe)︰m(O)=(2×56)︰(3×16)=21︰9=2.333   在FeO中,m(Fe)︰m(O)=56︰16=21︰6=3.5   在Fe3O4中,m(Fe)︰m(O)=56*3:16*4=2.625   所以,在固体混合物(Fe2O3、FeO)中,m(Fe)︰m(O)的值必定是在21︰9与21︰6之间的数.   【终上所述,答案选A.是Fe2O3和FeO;Fe2O3和Fe3O4;或者Fe2O3和FeO和Fe3O4三种组成可能.】
方德明回答:
  谢谢,可是答案是选AD,帮我看看,D对吗?
汪超亮回答:
  设:若固体样品由两种物质组成,则其中一种物质的质量分数为x;(y)如果是Fe2O3和FeO则:2.333*(1-x)+3.5x=2.54x=0.1774=17.74%;如果是Fe2O3和Fe3O4则:2.333*(1-y)+2.625y=2.54y=0.7089=70.89%;即Fe2O3%=29.11%近似等于9/29(因为计算过程会有误差的),所以D选项也是正确的,整题答案选:AD。
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