H2S溶液中,各离子浓度大小关系应该是:c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-).
S2-浓度要大于OH-
溶液中存在三个电离:
H2S=H++HS-H2S是弱电解质,这个电离不完全,H2S只电离一小部分,大部分还是以分子形式存在的,所以c(H2S)>c(H+),由于HS-也会电离,所以:c(H2S)>c(H+)>c(HS-)
HS-=H++S2-]HS-是弱电解质,这个电离过程很微弱,S2-是一小部分HS-电离出来的,所以c(HS-)>c(S2-),即:c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-)
H2O=H++OH-水是弱电解质,这个电离过程也很微弱,由于受到H2S电离出来的H+影响,平衡左移,所以OH-浓度比纯水中的更小.
H2S存在二级电离,常温时,电离常数如下:H2S=H++HS-;HS-=H++S2-K1=9.1×10-8K2=1.1×1O-12所以从数据可以看出,HS-的电离常数比H2O(10-14)要来得大,所以S2-浓度是要大于OH-的遇上这种问题,理论推理解决不了的时候,就查他们的电离常数吧!