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【将8.4g铁粉与3.2g硫粉均匀混合,在敞口试管中加热,充分反应后,待残物冷却后加入盐酸,理论上可收集到标准状况下的气体为几L由两种金属组成的合金8g,投入到足量的稀硫酸中,测的产生气体5.6L】
1人问答
更新时间:2024-04-26 13:48:40
问题描述:

将8.4g铁粉与3.2g硫粉均匀混合,在敞口试管中加热,充分反应后,待残物冷却后加入盐酸,理论上可收集到标准状况下的气体为几L

由两种金属组成的合金8g,投入到足量的稀硫酸中,测的产生气体5.6L(标况),则原合金不可能是

Amg-cuBmg-feCal-znDfe-zn

庞永杰回答:
  Fe+2HCl=FeCl2+H2↑   FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑   可见生成的气体的物质的量只与铁的量有关,和硫的量无关   铁粉的物质的量为:8.4g÷56g/mol=0.15mol   所以可收集气体0.15mol×22.4mol/L=3.36L   1.   平均值法:   ----(1)分别计算8克各金属分别产生H2的量,两金属产生H2的量一个大于5.6L,另一个小于5.6L就可以.   ----(2)分别计算产生5.6LH2需要的各金属的质量,一个小于8克,一个大于8克就行.   ----采用方法(2),因为5.6L恰好是1/4mol,计算方便.   2.   计算产生5.6LH2需要各金属的质量:   A、Mg-Cu合金   ----Mg:6克8克   ----可能.   B、Mg-Fe合金   ----Mg:6克8克   ----可能.   C、Al-Zn合金   ----Al:4.5克8克   ----可能.   D、Fe-Zn合金   ----Fe:14克>8克   ----Zn:`16.25克>8克   ----不可能.   答案:D.   3.   为什么不是5.6克:   ----产5.6克H2需要质量最小的金属铝都需要50.4克,根本不够.   ----其它金属8克更不可能产生5.6克H2.
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