Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
可见生成的气体的物质的量只与铁的量有关,和硫的量无关
铁粉的物质的量为:8.4g÷56g/mol=0.15mol
所以可收集气体0.15mol×22.4mol/L=3.36L
1.
平均值法:
----(1)分别计算8克各金属分别产生H2的量,两金属产生H2的量一个大于5.6L,另一个小于5.6L就可以.
----(2)分别计算产生5.6LH2需要的各金属的质量,一个小于8克,一个大于8克就行.
----采用方法(2),因为5.6L恰好是1/4mol,计算方便.
2.
计算产生5.6LH2需要各金属的质量:
A、Mg-Cu合金
----Mg:6克8克
----可能.
B、Mg-Fe合金
----Mg:6克8克
----可能.
C、Al-Zn合金
----Al:4.5克8克
----可能.
D、Fe-Zn合金
----Fe:14克>8克
----Zn:`16.25克>8克
----不可能.
答案:D.
3.
为什么不是5.6克:
----产5.6克H2需要质量最小的金属铝都需要50.4克,根本不够.
----其它金属8克更不可能产生5.6克H2.