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已知在pH为4~5的溶液中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入过
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更新时间:2024-04-17 04:33:20
问题描述:

已知在pH为4~5的溶液中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X,充分搅拌后将滤液用右图所示装置电解,其中某电极增重ag,另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是(  )

A.铜电极连接电源正极
B.黑色粉末X是铁粉
C.铜的相对原子质量的计算式是
D.石墨电极上发生的反应是4OH--4e-O2↑+2H2O

贺鑫元回答:
  D   若黑色粉末X是铁粉,则掺入了新的杂质Fe2+,X应为CuO;此装置因为有气体生成,所以是电解CuSO4溶液,阳极电极反应为4OH--4e-2H2O+O2↑、阴极电极反应式为Cu2++2e-Cu,铜接电源负极,D正确;氧气的体积单位为mL,铜的相对原子质量的计算式为,C选项错误
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