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【下列性质递变正确的是()A.原子半径:C、Al、Na、K依次增大B.离子半径:O2-、F-、Al3+、Mg2+、Na+依次减小】
1人问答
更新时间:2024-05-01 09:54:17
问题描述:

下列性质递变正确的是( )

A.原子半径:C、Al、Na、K依次增大

B.离子半径:O2-、F-、Al3+、Mg2+、Na+依次减小

C.热稳定性:HF、NH3、PH3、SiH4依次增强

D.熔点:Na、Al、Si依次升高

蔡庆生回答:
  答案:AD   提示:   原子半径是C<Al<Na<K,故A项对;O2-、F-、Al3+、Mg2+、Na+的电子层结构相同,这时,应比较核电荷数,核电荷数越大,粒子半径越小,故应为O2->F->Na+>Mg2+>Al3+,B项错;F、N为同周期元素,P、Si为同周期元素,N、P属同主族元素。根据规律,气态氢化物热稳定性从左到右逐渐增强,从上到下逐渐减弱,应为;HF>NH3>PH3>SiH4,C项错;熔点的高低应考虑晶体的不同,Si晶体是原子晶体,熔点高于金属晶体Na、Al,而由于Al离子半径小于Na离子半径,自由电子数大于Na,因而熔点高于Na,D项对。
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