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【将0.2mol/L的醋酸钠溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A.c(Cl-)>c(Ac-)>c(HAc)>c(H+)B.c(Ac-)+c(HAc)=0.1mol/LC.c(Na+】
1人问答
更新时间:2024-04-25 23:30:38
问题描述:

将0.2mol/L的醋酸钠溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

A.c(Cl-)>c(Ac-)>c(HAc)>c(H+)

B.c(Ac-)+c(HAc)=0.1mol/L

C.c(Na+)>c(H+)>c(Ac-)>c(OH-)

D.c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH-)

牛瑞燕回答:
  BD分析:将0.2mol/L的醋酸钠溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合二者发生反应NaAc+HCl=HAc+NaCl。根据方程式的关系可知NaAc过量。反应后的溶液是NaCl、HAc、NaAc等物质的量的混合溶液。由于溶液显酸性,说明HAc...
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