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【利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的工艺如下其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+】
1人问答
更新时间:2024-04-25 23:30:20
问题描述:

利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的工艺如下

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
(1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还需______________。
(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有_________、___________。
(3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式:___________________________。
(4)常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下

加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2O72-转化为CrO42-。滤液Ⅱ中阳离子主要有_________;但溶液的pH不能超过8,其理由是________________。
(5)钠离子交换树脂的反应原理为:Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是________________。
(6)写出上述流程中用SO2进行还原的化学方程式____________________。

李刚毅回答:
  (1)250mL容量瓶、胶头滴管(2)升高反应温度、增大固体颗粒的表面积、加快搅拌速度等(3)2Cr3+ + 3H2O2 + H2O = Cr2O72-+ 8H+(4)Na+、Mg2+、Ca2+;pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2-,最终影响Cr(III)回收与再利用(5)Ca2+、Mg2+(6)3SO2 + 2Na2CrO4 + 12H2O = 2CrOH(H2O)5SO4↓+ Na2SO4 + 2NaOH (或3SO2 + 2CrO42- + 12H2O = 2CrOH(H2O)5SO4↓+ SO42- + 2OH-)
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