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某温度,将2molCO与5molH2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中,在催化剂的作用下发生反应:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g).经过5min后,反应达到平衡,此时转移电子6mol.(1)该反应的平衡
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更新时间:2024-04-16 18:57:29
问题描述:

某温度,将2molCO与5molH2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中,在催化剂的作用下发生反应:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g).经过5min后,反应达到平衡,此时转移电子6mol.

(1)该反应的平衡常数为___,v(CH3OH)=___mol•min-1.若保持体积不变,再充入2molCO和1.5molCH3OH,此时v正___v负(填“>”、“<”或“=”).

(2)在其它条件不变的情况下,再增加2molCO与5molH2,达到新平衡时,CO的转化率___(填“增大”、“减小”或“不变”).

(3)下列不能说明该反应已达到平衡状态的是___.

a.CH3OH的质量不变 b.混合气体的平均相对分子质量不再改变

c.v逆(CO)=2v正(H2) d.混合气体的密度不再发生改变

(4)在一定压强下,容积为VL的容器充入amolCO与2amolH2,在催化剂作用下反应生成甲醇,平衡转化率与温度、压强的关系如图所示.则P1___P2(填“大于”、“小于”或“等于”,下同).

△H___0,该反应在___(填“高温”或“低温”)下能自发进行.

(5)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是___.

a.及时分离除CH3OH气体

b.适当升高温度

c.增大H2的浓度

d.选择高效催化剂.

吕晓峰回答:
  (1)某温度,将2molCO与5molH2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中,经过5min后,反应达到平衡,依据化学方程式可知转移电子4mol消耗CO物质的量为1mol,则此时转移电子6mol,消耗CO物质的量=6mol4mol
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