SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．（1）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是__

SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．（1）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是___．（2）吸收液吸收SO2

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更新时间:2024-04-29 22:24:10

问题描述：

SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．

（1）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是___．

（2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-），n（HSO3-）变化关系如表：

n（SO32-）：，n（HSO3-）	91：9	1：1	1：91
PH	8.2	7.2	6.2

①表判断NaHSO3溶液显___性，用化学平衡原理解释：___

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：___

a．c（Na-）=2c（SO3-）+c（HSO32-）

b．c（Na-）>c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H-）=c（OH-）

c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

（3）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如下：

①HSO3-在阳极放电的电极反应式是___．

②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：___．

李滔回答：

网友采纳

　　（1）酸性氧化物和碱反应生成盐和水，所以二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，　　反应方程式为2OH-+SO2=SO32-+H2O，　　故答案为：2OH-+SO2=SO32-+H2O；　　（2）①在溶液中主要以HSO3-存在，HSO3-的电离很微弱，所以n（SO32-）：n（HSO3-）<1：1，根据表格知，当亚硫酸氢根离子的物质的量大于亚硫酸根离子的物质的量时，亚硫酸氢钠溶液呈酸性，亚硫酸氢根离子既能水解又能电离，亚硫酸氢钠溶液呈酸性同时说明HSO3-的电离程度大于水解程度，　　故答案为：酸性；HSO3-存在HSO3-⇌H++SO32-和HSO3-+H2O⇌H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度；　　②当溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度；　　a、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-），故a正确．　　b、溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以得c（Na+）>c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H-）=c（OH-），故b正确，　　c、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，得c（Na+）+c（H-）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），故c错误，　　故选ab；　　（3）①当吸收液的pH降至约为6时，吸收液中阴离子主要是亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根离子在阳极上失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，电极反应式为：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+，　　故答案为：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；　　②电解时，溶液中阳离子向阴极移动，氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，导致加速HSO3-电离生成SO32-，钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生，　　故答案为：氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生．