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【高中化学电子守恒问题将12.8g铜与一定的浓硝酸反应,铜消耗完时共产生气体5.6升(标准状况)所得的气体的平均相对分子质量为多少?(电子守恒,写出步骤)】
1人问答
更新时间:2024-04-13 21:44:36
问题描述:

高中化学电子守恒问题

将12.8g铜与一定的浓硝酸反应,铜消耗完时共产生气体5.6升(标准状况)所得的气体的平均相对分子质量为多少?(电子守恒,写出步骤)

陈智回答:
  铜的物质的量为:12.8/64=0.2mol   设n(NO)=xmol,n(NO2)=ymol   所以有:   22.4(x+y)=5.6   3x+y=0.2X2(电子守恒)   所以x=0.075,y=0.175   所以气体的平均相对分子质量=(0.075X30+0.175X46)/0.25=41.2
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