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【25℃时,在20ml0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1醋酸溶液,滴定曲线如图所示,有关粒子浓度的关系中,不正确的是()A.在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)B.在B点】
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更新时间:2024-05-04 00:25:54
问题描述:

25℃时,在20ml 0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1醋酸溶液,滴定曲线如图所示,有关粒子浓度的关系中,不正确的是()

A.在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

B.在B点:c(Na+)﹦c(CH3COO-)>c(OH-)﹦c(H+)

C.在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D.在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)﹦2 c(Na+)

李爱民回答:
  A.在A点醋酸和NaOH恰好中和生成CH3COONa,为强碱弱酸盐,水解呈碱性,但CH3COO-水解程度较小,应为c(CH3COO-)>c(OH-),故A错误;   B.B点呈中性,则离子浓度大小为:c(Na+)=c(Ac-)>c(OH-)=c(H+),故B正确;   C.C点时,n(NaOH)=0.02L×0.1mol/L=0.002mol,n(HAc)=0.02mol/L×0.02L=0.004mol,反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠,溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒可知c(CH3COO-)>c(Na+),溶液中离子浓度大小为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故C正确;   D.C点溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠,根据物料守恒可知:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)﹦2c(Na+),故D正确;   故选A.
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