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一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应,生成白色沉淀B,化学方程式为:A+CaCl2═B↓+2NaCl(已配平)(1)A物质必定含有的金属元素是______,A和B的相对分子质量之差为
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更新时间:2024-04-17 00:00:34
问题描述:

一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应,生成白色沉淀B,化学方程式为:A+CaCl2═B↓+2NaCl(已配平)

(1)A物质必定含有的金属元素是______,A和B的相对分子质量之差为______;

(2)滤出沉淀B,加入足量稀盐酸,B逐渐溶解,收集到无色无气味的气体4.4g.求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数.

苏占东回答:
  (1)根据复分解反应的特征A物质必定含有的金属元素是钠;   设A的相对分子质量为m.B的相对分子质量为n.根据质量守恒定律则有m+(40+35.5×2)═n+2(23+35.5)   所以m+111=n+117   故A和B的相对分子质量之差为117-111=6   故答案为:钠,6   (2)由题意判断:B是CaCO3,A是Na2CO3.   设CaCO3的质量为w,Na2CO3溶液的质量为x,CaCl2溶液的质量为y,生成NaCl的质量为z   CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑   100 44   w 4.4g   100w
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